عرض للطباعة
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
كيييييييييييييييييييييييف حال أصدقائي الطيبين واللذين سيبقون أصدقائي مدى الحياة
جئت إليكم لطلب المساعده هل بإمكانكم وخاصه اللذين في الصف العاشر
أريد تقريرا عن تطور الجدول الدوري وأسماء الكيميائيون اللذين ساهمو في تطويره
نسيت أن أخبركم أن الموضوع مختص بمادة الكيمياء الممله
بلييييز لاتردون طلبي
مع السلامة
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
لقد وجدت هذا الموضوع وأتمنى أن يفيدك :)
مقدمة تاريخية
حاول العلماء منذ قرون تنظيم الحقائق المعروفة لديهم بطريقة ما ينتج عنها نظام معين يساعدهم على سهولة دراستها ، واكتشاف حقائق جديدة وحتى القرن السابع عشر كانت كانت الافكار الكيميائية مبعثرة لا يجمعها أي تصنيف ولكن عندما حدد ( روبرت بويل ) مفهوم العنصر تسارع العلماء للبحث عن العناصر مما أدى الى التفكير بتصنيفها على أساس التشابه والاختلاف في طبيعتها .
تطور جدول الترتيب الدوري
- <LI dir=rtl>
تصنيف العناصر الى مجموعتين هما الفلزات Metals واللافلزات Non-Metals<LI dir=rtl>ثلاثيات دوبراينر Dobreiner : تصنيف للعناصر على أساس العلاقة بين الكتل الذرية للعناصر وخواصها الكيميائية حيث وجد هذا العالم الالماني أن فلزات الكالسيوم والاسترانشيوم والباريوم لها خواص كيميائية متشابهة وكتلها الذرية هي 40 ، 88 ، 137 ولاحظ أن الكتلة الذرية للاسترانشيوم تساوي تقريبا متوسط الكتلة الذرية للكالسيوم والباريوم ووجد أيضا أن هذه العلاقة صحيحة بين عناصر الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم وكذلك بين عناصر الكلور والبروم واليود<LI dir=rtl>لم يستمر تصنيف دوبراينر طويلا والسبب أنه لا ينطبق الا على عدد محدود من العناصر ورغم ذلك يعتبر تصنيف دوبراينر مهما لانه أعطى اتجاها جديدا في تفكير العلماء<LI dir=rtl>ثمانيات نيولاندز Newlands : رتب العالم الكيميائي الانجليزي نيولاندز العناصر التي كانت معروفة لديه ( 1864م ) وهي 63 عنصرا حسب تزايد كتلتها الذرية ووجد أنه اذا بدأ بعنصر ما فان العنصر الثامن يشبه في خواصه الكيميائية خواص العنصر الذي بدأ به<LI dir=rtl>جدول مندليف Mendeleev : ( عام 1869 م ) اعتمد العالم الروسي دمتري مندليف على فكرة نيولاندز في ترتيب العناصر في دورات أفقية ومجموعات رأسية حسب تزايد كتلتها الذرية وفي نفس الوقت تشابهها في الخواص الكيميائية اذا ( جدول مندليف ) هو ترتيب العناصر تبعا للتدرج التصاعدي في كتلها الذرية على أساس تكرارية خواص العناصر بصورة دوريةالجدول الدوري الحديث
ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالالكترونات
1- يتكون الجدول الدوري الحديث من 18 عمود رأسي من العناصر يسمى الواحد منها ( مجموعة ) و7 صفوف أفقية يسمى الواحد منها ( دورة ) [ الجدول الحديث يتكون من 18 مجموعة رأسية و7 دورات أفقية ]
2- يوجد سلسلتين من العناصر أسفل الجدول [ سلسلة اللانثانيدات ] [ سلسلة الاكتنيدات ]
تقسم المجموعات الى
- <LI dir=rtl>
مجموعات يسار الجدول 1A ; 2A<LI dir=rtl>مجموعات يمين الجدول 3A ; 4A ; 5A ; 6A ;7A ; 0
أشكركم جزيل الشكر على المساعده وجعله الله في ميزان حسناتكم إن شاء الله
انشاء الله تكون اختي همسة اعطتك الي تبغينه واذا تبين زياده
امري بس
اختك
نزف الأحاسيس